Wasser: Unterschied zwischen den Versionen

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Wasser ist eine chemische Verbindung aus Sauerstoff und Wasserstoff (H<sub>2</sub>O). In fester Form wird es als Eis bezeichnet, in gasförmiger Form als Wasserdampf.
Wasser ist eine chemische Verbindung aus Sauerstoff und Wasserstoff (H<sub>2</sub>O). In fester Form wird es als Eis bezeichnet, in gasförmiger Form als Wasserdampf.
== Eigenschaften von Wasser ==


* molare Masse M = 0,01801528 kg/mol
* molare Masse M = 0,01801528 kg/mol
* höchste spezifische Wärmekapazität bei 20°C c = 75 J/(mol K) = 4182 J/(kg K)
* höchste spezifische Wärmekapazität im flüssigen Zustand bei 20°C c = 75 J/(mol K) = 4182 J/(kg K)
* spez. Verdampfungsenthalpie bei 20°C => 44,2 kJ/mol = 2453 kJ/kg<br/>40,8 kJ/mol = 2257 kJ/kg (bei 100°C)
* typische Speicherkapazität (Warmwasserspeicher)<br/>Speicherkapazität [kWh] = 1,163 [Wh/(kg K) - Wasser] * Volumen [kg bzw. l] * &Delta;&theta;<br/>1,163 Wh/(kgK) * 3600 = 4187 J/(kgK) = 4,187 kJ/(kgK)
* Schmelzenthaplie 6,01 kJ/mol = 333,5 kJ/kg
* spez. '''Verdampfungsenthalpie'''<br>bei 20°C => 44,2 kJ/mol = 2453 kJ/kg = 681,4 Wh/kg<br/>bei 100 °C => 40,8 kJ/mol = 2257 kJ/kg = 626,9 Wh/kg
* bpez. '''Schmelzenthaplie'''<br>6,01 kJ/mol = 333,5 kJ/kg = 92,6 Wh/kg
* Wärmeleitfähigkeit bei 20°C: 0,6 W/(mK)
* Wärmeleitfähigkeit bei 20°C: 0,6 W/(mK)
* Siedepunkt 99,9743 °C (ITS-90) bei 101.325 Pa
* Siedepunkt 99,9743 °C (ITS-90) bei 101.325 Pa
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! Temperatur<br/>&theta; [°C] !! Sättigungsdruck<br/>p<sub>sat</sub> [Pa] !! spez. Volumen<br/>v [m³/kg] !! spez. Enthalpie<br/>h [kJ/kg] !! spez. Wärmekapazität<br/>c<sub>p</sub> [J/(kgK)] !! Wärmeleitfähigkeit<br/>&lambda; [W/(mK)]
! Temperatur<br/>&theta; [°C] !! Sättigungsdruck<br/>p<sub>sat</sub> [Pa] !! spez. Volumen<br/>v [m³/kg] !! spez. Enthalpie<br/>h [kJ/kg] !! spez. Wärmekapazität<br/>c<sub>p</sub> [J/(kgK)] !! Wärmeleitfähigkeit<br/>&lambda; [W/(mK)]
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| 0 °C || 610,8 || 1,0002E-3 || -0,04 || 4.228 || 0,5610
| 0 °C || 610,8 || 1,0002E-3 || 0,06 || Eis 2.060<br/>Wasser 4.228 || 0,5610
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| 4 °C || 812,9 || 1,0E-3 || 16,80 || - || -
| 5 °C || 872,5 || 1,0000E-3 || 21,1 || 4.200 || 0,5706
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| 5 °C || 872,5 || 1,0E-3 || 21,0 || 4.200 || 0,5706
| 10 °C || 1.227 || 1,0003E-3 || 42,1 || 4.188 || 0,5800
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| 10 °C || 1.227,0 || 1,0003E-3 || 41,99 || 4.188 || 0,5800
| 15 °C || 1.705 || 1,0009E-3 || 63,0 || 4.184 || 0,5894
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| 15 °C || 1.705 || 1,0009E-3 || 62,9 || 4.184 || 0,5894
| 20 °C || 2.337 || 1,0018E-3 || 83,0 || 4.183 || 0,5984
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| 20 °C || 2.337 || 1,0017E-3 || 83,86 || 4.183 || 0,5984
| 25 °C || 3.166 || 1,0029E-3 || 104,8 || 4.183 || 0,6072
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| 25 °C
| 30 °C || 4.242 || 1,0044E-3 || 125,8 || 4.183 || 0,6155
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| 30 °C
| 40 °C || 7.376 || 1,0079E-3 || 167,6 || 4.182 || 0,6306
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| 60 °C
| 50 °C || 12.335 || 1,0121E-3 || 209,4 || 4.181 || 0,6436
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| 90 °C
| 60 °C || 19.920 || 1,0171E-3 || 251,2 || 4.183 || 0,6544
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| 99,63 °C || 101325 || 1,0431E-3 || 417,4 || 4.217 || 0,6790
| 70 °C || 31.160 || 1,0227E-3 || 293,1 || 4.187 || 0,6631
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| 80 °C || 47.360 || 1,0290E-3 || 335,0 || 4.194 || 0,6700
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| 90 °C || 70.120 || 1,0359E-3 || 377,0 || 4.204 || 0,6753
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| 99,63 °C || 101.325 || 1,0431E-3<br/>1,6943 || 417,5<br/>2675 || 4.217<br/>2.043 || 0,6790<br/>0,2505
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Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg
Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg


Überschlagsrechnung Enthalpie für Wasser:
Der Sättigungsdampfdruck kann vereinfacht über die Magnus-Formel ([[wikipedia:de:Sättigungsdampfdruck#Magnus-Formel]]) berechnet werden. Für bauphysikalische Berechnungen wird meist die vereinfachte Approximationsgleichung aus DIN 4108-3 [2018-10] verwendet:
: <math>h = (&theta;-0 °C) \cdot 4,18 kJ/kg</math> bis zum Siedepunkt
: <math>p_{sat} = 610,5 \cdot exp \left( \frac{17,269 \cdot \theta}{237,3 + \theta} \right)</math> für &theta; &ge; 0°C
: <math>p_{sat} = 610,5 \cdot exp \left( \frac{21,875 \cdot \theta}{265,5 + \theta} \right)</math> für &theta; < 0°C


Quellen: Recknagel S.142 ff. und https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Stoffdaten_Wasser
Quellen: Recknagel S.142 ff. und https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Stoffdaten_Wasser
== Eigenschaften Wasserdampf ==
Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg
Überschlagsrechnung Enthalpie für Wasserdampf:
: <math>h = h_0 + c_v \cdot \theta = 2502 kJ/kg + 1,86 kJ/(kg K) \cdot \theta</math>
{{siehe auch|[[Luft]], [[Luftdruck]], [[Sättigungsdampfdruck]], [[Spezifische Gaskonstante]], Stoffdaten: https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Stoffdaten_Wasser}}

Aktuelle Version vom 7. April 2022, 13:45 Uhr

Wasser ist eine chemische Verbindung aus Sauerstoff und Wasserstoff (H2O). In fester Form wird es als Eis bezeichnet, in gasförmiger Form als Wasserdampf.

Eigenschaften von Wasser

  • molare Masse M = 0,01801528 kg/mol
  • höchste spezifische Wärmekapazität im flüssigen Zustand bei 20°C c = 75 J/(mol K) = 4182 J/(kg K)
  • typische Speicherkapazität (Warmwasserspeicher)
    Speicherkapazität [kWh] = 1,163 [Wh/(kg K) - Wasser] * Volumen [kg bzw. l] * Δθ
    1,163 Wh/(kgK) * 3600 = 4187 J/(kgK) = 4,187 kJ/(kgK)
  • spez. Verdampfungsenthalpie
    bei 20°C => 44,2 kJ/mol = 2453 kJ/kg = 681,4 Wh/kg
    bei 100 °C => 40,8 kJ/mol = 2257 kJ/kg = 626,9 Wh/kg
  • bpez. Schmelzenthaplie
    6,01 kJ/mol = 333,5 kJ/kg = 92,6 Wh/kg
  • Wärmeleitfähigkeit bei 20°C: 0,6 W/(mK)
  • Siedepunkt 99,9743 °C (ITS-90) bei 101.325 Pa
Temperaturabhänige Kennwerte Wasser
Temperatur
θ [°C]		 Sättigungsdruck
psat [Pa]		 spez. Volumen
v [m³/kg]		 spez. Enthalpie
h [kJ/kg]		 spez. Wärmekapazität
cp [J/(kgK)]		 Wärmeleitfähigkeit
λ [W/(mK)]
0 °C 610,8 1,0002E-3 0,06 Eis 2.060
Wasser 4.228		 0,5610
5 °C 872,5 1,0000E-3 21,1 4.200 0,5706
10 °C 1.227 1,0003E-3 42,1 4.188 0,5800
15 °C 1.705 1,0009E-3 63,0 4.184 0,5894
20 °C 2.337 1,0018E-3 83,0 4.183 0,5984
25 °C 3.166 1,0029E-3 104,8 4.183 0,6072
30 °C 4.242 1,0044E-3 125,8 4.183 0,6155
40 °C 7.376 1,0079E-3 167,6 4.182 0,6306
50 °C 12.335 1,0121E-3 209,4 4.181 0,6436
60 °C 19.920 1,0171E-3 251,2 4.183 0,6544
70 °C 31.160 1,0227E-3 293,1 4.187 0,6631
80 °C 47.360 1,0290E-3 335,0 4.194 0,6700
90 °C 70.120 1,0359E-3 377,0 4.204 0,6753
99,63 °C 101.325 1,0431E-3
1,6943		 417,5
2675		 4.217
2.043		 0,6790
0,2505

Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg

Der Sättigungsdampfdruck kann vereinfacht über die Magnus-Formel (wikipedia:de:Sättigungsdampfdruck#Magnus-Formel) berechnet werden. Für bauphysikalische Berechnungen wird meist die vereinfachte Approximationsgleichung aus DIN 4108-3 [2018-10] verwendet:

[math]\displaystyle{ p_{sat} = 610,5 \cdot exp \left( \frac{17,269 \cdot \theta}{237,3 + \theta} \right) }[/math] für θ ≥ 0°C
[math]\displaystyle{ p_{sat} = 610,5 \cdot exp \left( \frac{21,875 \cdot \theta}{265,5 + \theta} \right) }[/math] für θ < 0°C

Quellen: Recknagel S.142 ff. und https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Stoffdaten_Wasser

Eigenschaften Wasserdampf

Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg

Überschlagsrechnung Enthalpie für Wasserdampf:

[math]\displaystyle{ h = h_0 + c_v \cdot \theta = 2502 kJ/kg + 1,86 kJ/(kg K) \cdot \theta }[/math]



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