Wasser

Wasser ist eine chemische Verbindung aus Sauerstoff und Wasserstoff (H₂O). In fester Form wird es als Eis bezeichnet, in gasförmiger Form als Wasserdampf.

Eigenschaften von Wasser

• molare Masse M = 0,01801528 kg/mol
• höchste spezifische Wärmekapazität bei 20°C c = 75 J/(mol K) = 4182 J/(kg K)
• typische Speicherkapazität (Warmwasserspeicher)
  Speicherkapazität [kWh] = 1,163 [Wh/(kg K) - Wasser] * Volumen [kg bzw. l] * Δθ
  1,163 Wh/(kgK) * 3600 = 4187 J/(kgK) = 4,187 kJ/(kgK)
• spez. Verdampfungsenthalpie bei 20°C => 44,2 kJ/mol = 2453 kJ/kg
  40,8 kJ/mol = 2257 kJ/kg (bei 100°C)
• Schmelzenthaplie 6,01 kJ/mol = 333,5 kJ/kg
• Wärmeleitfähigkeit bei 20°C: 0,6 W/(mK)
• Siedepunkt 99,9743 °C (ITS-90) bei 101.325 Pa

Temperaturabhänige Kennwerte Wasser

Temperatur θ [°C]	Sättigungsdruck psat [Pa]	spez. Volumen v [m³/kg]	spez. Enthalpie h [kJ/kg]	spez. Wärmekapazität cp [J/(kgK)]	Wärmeleitfähigkeit λ [W/(mK)]
0 °C	610,8	1,0002E-3	-0,04	4.228	0,5610
4 °C	812,9	1,0E-3	16,80	-	-
5 °C	872,5	1,0E-3	21,0	4.200	0,5706
10 °C	1.227,0	1,0003E-3	41,99	4.188	0,5800
15 °C	1.705	1,0009E-3	62,9	4.184	0,5894
20 °C	2.337	1,0017E-3	83,86	4.183	0,5984
25 °C
30 °C
40 °C				4.179	0,632
60 °C				4.185	0,655
80 °C				4.197	0,671
90 °C
99,63 °C	101325	1,0431E-3	417,4	4.217	0,6790

Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg

Überschlagsrechnung Enthalpie für Wasser:

[math]\displaystyle{ h = (\theta;-0 °C) \cdot 4,18 kJ/kg }[/math] bis zum Siedepunkt

Quellen: Recknagel S.142 ff. und https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Stoffdaten_Wasser

Eigenschaften Wasserdampf

Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg

Überschlagsrechnung Enthalpie für Wasserdampf:

[math]\displaystyle{ h = h_0 + c_v \cdot \theta = 2502 kJ/kg + 1,86 kJ/(kg K) \cdot \theta }[/math]

Siehe auch: Luft, Luftdruck, Sättigungsdampfdruck, Spezifische Gaskonstante