Wasser
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Wasser ist eine chemische Verbindung aus Sauerstoff und Wasserstoff (H2O). In fester Form wird es als Eis bezeichnet, in gasförmiger Form als Wasserdampf.
Eigenschaften von Wasser
- molare Masse M = 0,01801528 kg/mol
- höchste spezifische Wärmekapazität bei 20°C c = 75 J/(mol K) = 4182 J/(kg K)
- spez. Verdampfungsenthalpie bei 20°C => 44,2 kJ/mol = 2453 kJ/kg
40,8 kJ/mol = 2257 kJ/kg (bei 100°C) - Schmelzenthaplie 6,01 kJ/mol = 333,5 kJ/kg
- Wärmeleitfähigkeit bei 20°C: 0,6 W/(mK)
- Siedepunkt 99,9743 °C (ITS-90) bei 101.325 Pa
| Temperatur θ [°C] |
Sättigungsdruck psat [Pa] |
spez. Volumen v [m³/kg] |
spez. Enthalpie h [kJ/kg] |
spez. Wärmekapazität cp [J/(kgK)] |
Wärmeleitfähigkeit λ [W/(mK)] |
|---|---|---|---|---|---|
| 0 °C | 610,8 | 1,0002E-3 | -0,04 | 4.228 | 0,5610 |
| 4 °C | 812,9 | 1,0E-3 | 16,80 | - | - |
| 5 °C | 872,5 | 1,0E-3 | 21,0 | 4.200 | 0,5706 |
| 10 °C | 1.227,0 | 1,0003E-3 | 41,99 | 4.188 | 0,5800 |
| 15 °C | 1.705 | 1,0009E-3 | 62,9 | 4.184 | 0,5894 |
| 20 °C | 2.337 | 1,0017E-3 | 83,86 | 4.183 | 0,5984 |
| 25 °C | |||||
| 30 °C | |||||
| 60 °C | 4.179 | ||||
| 60 °C | 4.185 | ||||
| 80 °C | 4.197 | ||||
| 90 °C | |||||
| 99,63 °C | 101325 | 1,0431E-3 | 417,4 | 4.217 | 0,6790 |
Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg
Überschlagsrechnung Enthalpie für Wasser:
- [math]\displaystyle{ h = (θ-0 °C) \cdot 4,18 kJ/kg }[/math] bis zum Siedepunkt
Quellen: Recknagel S.142 ff. und https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Stoffdaten_Wasser
Eigenschaften Wasserdampf
Die Enthalpie bezieht sich in der Regel auf den Trippelpunkt von Wasser (0,01°C | 611 Pa): h = 0 J/kg
Überschlagsrechnung Enthalpie für Wasserdampf:
- [math]\displaystyle{ h = h_0 + c_v \cdot \theta = 2502 kJ/kg + 1,86 kJ/(kg K) \cdot \theta }[/math]
Siehe auch: Luft, Luftdruck, Sättigungsdampfdruck, Spezifische Gaskonstante
